过氧化氢分解的快慢与哪些因素有关?

影响H2O2分解速率的因素有很多，以下是其中几个主要因素： 温度：随着温度的升高，H2O2分解速率会加快。 浓度：浓度越高，分解速率越快。 pH值：在中性或弱酸性条件下，H2O2分解速率较快。

①影响过氧化氢溶液分解快慢的因素：过氧化氢溶液的浓度、温度、有无催化剂、催化剂的种类以及催化剂颗粒大小。②影响金属雨酸反应快慢的因素：金属的种类、金属的纯度、金属颗粒大小、酸的种类、酸的浓度、温度、有无催化剂等。③影响金属锈蚀快慢的因素：金属的种类、温度、酸碱度等。

过氧化氢催化分解速率常数的测定实验中，反应速率常数与温度和过氧化氢质量、纯度有关：根据反应速率常数公式k=Ae^（-E/（kT）可以知道，反应速率常数与反应温度、活化能（过氧化氢质量、纯度）等因素有关。

解释：双氧水的分解速度与浓度、温度、pH值等因素有关，其中浓度是影响最大的因素之一。双氧水在水中的浓度越高，分解速度越快。同时，铁粉也能够加速双氧水的分解，因为铁粉与双氧水反应后会产生氧气。拓展：双氧水是一种强氧化剂，可以用于消毒、漂白、清洁等领域。

正比和反比的概念

1、正比例是指两种相关联的量，一种量变化，另一种量也随着变化。如果这两种量中相对应的两个数的比值一定，这两种量就叫做成正比例的量，它们的关系叫做正比例关系。

2、成正比：A是B的数值乘以一个常数，那么A与B成正比。并不是A和B同时增大或减小才称为正比。比如，A=kB （k0），B增大，A反而减小。成反比：A与B的倒数成正比（就是倒数乘以一个常数），那么A与B成反比。如果物理量Y与物理量X的关系式可以写成：（1）Y=kX，其中，k是定量，那么Y与X成正比。

3、正比例是指两种相关联的量，一种量变化，另一种量也随着变化。如果这两种量中相对应的两个数比值一定，这两种量就叫做成正比例的量，它们的关系叫做正比例关系。例如：在行程问题中，若速度一定时，则路程与时间成正比例；在工程问题中，若工作效率一定时，则工作总量与工作时间成正比例。

...放出的氧气于体积于分解了的过氧化氢浓度成正比,那么这个比例常数是...

即每有68克H2O2分解，能放出24升O2。

Km为酶浓度一定的情况下的常数。速率不断增加，最后趋近于Vmax，相当于不再改变。所以在一定范围内，过氧化氢的浓度越大，分解的速率越快。以上是动力学问题。分解产生的氧气越多涉及的是化学热力学的问题，涉及平衡常数，酶催化剂不会改变平衡移动，但增加底物浓度会使平衡移动。所以可以增加氧气量。

”吓得美女尖叫著跑了。这时，一个盗墓者从坟墓里爬了出来，说：“影响我工作，吓死你”。突然发现墓碑前有一老者，手拿凿子在刻墓碑，就好奇地问：“你在干吗”？老者生气地说：“这些不肖子孙把我的墓碑都刻错了，只好自己来改啦”。盗墓者一听，吓得撒腿就跑了。

MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可以回收利用。采用过滤的方法，可以从反应后的混合物中分离出MnO2。因为氢是相对原子质量最小的原子，所以它形成的氧化物相对分子质量最小。双氧水是液体，水也是液体，二氧化锰是不溶的氧化物，所以直接过滤就好了。

相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。